1。浓硫酸可以在室温下存储在铁或铝制容器中，表明铁和铝在室温下不会与浓硫酸反应。

分析：“钝化”发生，而不是非反应，而是在金属表面形成密集的氧化膜，以防止反应进一步进行。

2。准备50克氯化钠溶液，质量分数为5％，然后在含有5G氯化钠的烧杯中加入45毫升水。

分析：准备50克氯化钠溶液溶质，质量分数为5％，应为50g×5％= 2.5g，然后加水以制成。

3。准备乙酸乙酯时，将饱和碳酸钠溶液液位以下的长导管插入完全吸收产生的乙酸乙酯。

分析：导管不能插入液位以下，因为这很容易引起损坏。

4。在鉴定过程中，可以将氯化钡酸化盐酸的溶液添加到溶液中。

分析：如果该溶液含有Ag+，则将酸化的氯化钡溶液与盐酸添加还可以产生白色沉淀物，从而干扰SO42-的鉴定。

5。使用碱性架服用20.00ml 0.10mol/lkmno4解决方案

分析：碱性剂量的下端是橡胶管，酸性或氧化溶液对其具有一定的腐蚀作用。

6。使用托盘平衡称重10.50克氯化钠固体

分析：托盘平衡只能准确到一个小数点。

7。如果苯酚溶液在皮肤上意外染色，则应用氢化钠溶液立即清洁。

分析：因为氢氧化钠具有高度腐蚀性，因此不能用于纯化和清洁酒精。

8。在高温下使用熔融钠和钠复合固体的瓷坩埚

分析：由于瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，因此在高温熔化条件下与钠和钠化合物反应很容易。

9。添加饱和铁氯化铁溶液滴在盐酸钠的沸腾稀释液中，以制备氢氧化铁胶体

分析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中的蒸馏水加热到沸腾，将1-2毫升的FECL3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液变成红棕色，然后停止加热。

10。准备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸序列加入浓硫酸。

分析：正确的操作是首先添加乙醇，然后在摇动时缓慢添加浓缩的硫酸，然后加入冰醋酸。

11。洗涤架管后，可以将其注入标准液体中，并在用蒸馏水润湿后滴定。

分析：在注入标准液体之前，应用蒸馏水将其保湿，然后用标准溶液滋润。

12.进行石油分级实验时，温度计必须浸入液位以下，并增加了破碎的瓷器以防止沸腾。

分析：正确的方法是将温度计汞球放在蒸馏瓶的分支管道的出口附近。

13。用于测试的液体滴定锥形瓶

分析：如果用于滴定的锥形烧瓶用于滋润要测试的液体，则测量结果将太高。

14.锂，钾，钠，白磷和液体溴储存在研磨试剂瓶中，并添加少量的水以密封它。

分析：锂用石蜡，钾和钠密封在煤油中；白磷应储存在水中，液态溴应由水密封。

15。测量溶液的pH值时，您可以首先用蒸馏水浸泡pH测试纸，然后将玻璃棒浸入某种液体中以进行测试，然后将其放在pH测试纸上。

分析：测量溶液的pH值时，不应用蒸馏水浸泡pH测试纸，否则测量值将受到影响。 （中性解决方案除外）

16。添加氯化钡的溶液，沉淀不会消失。这意味着要测试的解决方案必须包含SO42-

分析：如果要测试的液体中包含Ag+，则在添加要测试的溶液时也会发生白色沉淀。

17。准备稀硫酸时，向烧杯中添加一定数量的浓硫酸，然后加入蒸馏水以稀释。

分析：正确的操作是沿着烧杯的内壁缓慢倒入浓缩的硫酸并用玻璃棒连续搅拌。

18.使用多余的氨水从AL3+溶液中去除少量的Fe3+

分析：过量的氨水也可以与Al3+反应形成Al（OH）3降水，因此与Fe（OH）3不可分割。

19。添加稀盐酸以产生无色和无味的气体，将气体传递到透明的石灰水中，溶液变浑浊，表明溶液必须含有它。

分析：添加稀盐酸以产生二氧化碳或SO2可以使澄清的石灰水浑浊，并且该溶液可能含有HCO3-或CO32-。

20。在银色镜反应实验后，将银色试管附着，可以用氨水洗涤。

分析：用硝酸洗涤附着在银镜反应实验的银试管，无法用氨水去除。

21。不小心将浓缩硫酸粘在皮肤上，然后用氢氧化钠溶液立即冲洗

分析：正确的方法是用布立即将其擦除，然后用大量水冲洗，然后应用一定浓度的小苏打溶液。

22。当液体氯泄漏时，立即用浸泡在氢氧化钠溶液中的毛巾遮住鼻子，以应对事故。

分析：因为氢氧化钠溶液具有高度腐蚀性，因此不适合使用。它浸入肥皂水或小苏打溶液中。

23。准备0.1 mol/l硫酸溶液时，将浓硫酸倒入体积瓶中，然后加水以稀释。

分析：浓硫酸应稀释并冷却至烧杯中的室温，然后倒入体积瓶中，然后转移到体积瓶中。

24。在滴定过程中，用左手控制架架活塞，用右手握住圆锥形瓶，滴落时振荡，并睁大眼睛注视着剂量的液体的变化

分析：正确的操作是用左手控制货物活塞，用右手握住圆锥形瓶，滴落时振荡，并盯着圆锥瓶中液体颜色的变化。

25。通过溶解和过滤纯化碳酸钡，含有少量的硫酸钡。

分析：因为硫酸钡和碳酸钡都是难以溶于水中的物质，所以硫酸钡不能通过溶解和过滤纯化。

26。准备氯时，请使用二氧化锰和浓缩盐酸在室温下反应，然后通过排水法收集氯

分析：准备氯时，二氧化锰和浓盐酸必须在加热条件下反应。氯可以通过排放饱和盐水来收集。

27。为了加快过滤速率，请使用玻璃棒搅拌过滤器中的盐水。

分析：在过滤过程中，您不能用玻璃棒搅拌，这会降低过滤速度。

28。要快速从乙酸乙酯中去除少量乙酸，可以添加足够量的氢氧化钠溶液并加热

分析：由于乙酸乙酯在碱性环境中很容易水解，因此不可能通过添加足够量的氢氧化钠溶液并加热乙酸去除乙酸。应首先添加Quicklime，然后蒸馏。

29。当点火的酒精灯在桌子上推翻并引起火灾时，用水扑灭它。

分析：正确的方法是用湿布覆盖或用沙子扑灭它。

30。当铜与浓硫酸反应时，浸入浓溴水中的棉布可以放在导管口中吸收多余的气体。

分析：因为溴是有毒和挥发性的，所以不能使用它。建议使用浸入一定浓度的小苏打溶液中的棉花。

31。除去溶解在苯中的少量苯酚kaiyun全站网页版登录，添加适当量的浓溴水并过滤量

分析：在苯苯和溴的反应中产生的三纤维酚在苯中很容易分离。

32。通过加热分离碘和氯化铵的混合物

分析：因为碘易于升华，所以两者的混合物不能分开

33。为了更快地获得氢，可以使用纯锌代替粗锌和稀硫酸反应

分析：粗锌和稀硫酸加速反应速率，因为它很容易形成主电池kaiyun.ccm，因此该陈述不正确。

34。浓缩的硝酸和硝酸银溶液可以存储在无色的细口瓶中。

分析：因为浓缩的硝酸和硝酸银在看到光时易于分解，因此应将其存放在棕色的细口瓶中。

35。检查乙烷溴中的溴元素时，混合并加热溴乙烷和氢氧化钠溶液，加入硫酸，然后添加硝酸银溶液。

分析：溴元素的检测受到影响云开·全站体育app登录，因为硫酸很容易与硝酸银反应形成大量硫酸银微溶质物质。

36.将少量的稀溴水加入苯酚溶液中，并出现三纤维酚的白色沉淀。

分析：尽管苯酚溶液与少量稀溴水反应，但很难看到三纤维酚的沉淀，因为所得的三纤维酚很容易在过量的苯酚中溶解。

37。当金属钠点燃时，您可以使用干粉灭火器熄灭。

分析：干粉灭火器会产生二氧化碳。金属钠与氧反应产生过氧化钠，并且过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。

38。蒸发盐溶液并发生溶液的溅出时，应立即用水冷却。

分析：当蒸发盐溶液时发生飞溅时，用冷水冷却更有可能引起飞溅并引起安全事故。

39。在乙酸乙酯和乙酸的混合物中，在使用浓硫酸作为催化剂和加热的条件下添加乙醇并去除乙酸。

分析：由于通常不彻底并且发生副反应，因此无法使用此方法。

40。用盐酸酸化高锰酸钾溶液以改善其氧化

分析：铜矿溶液将在酸性条件下氧化以产生新物质。硫酸通常用于增强大麻烷酸钾溶液的氧化特性。

41。从溴苯中去除少量溴，添加碘化钾溶液，并在充分反应后丢弃水溶液

分析：碘化钾与溴的反应产生的碘也很容易溶于溴苯，该苯不能获得纯溴苯。

42。从苯酚溶液中除去少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，并在足够反应后丢弃水。

分析：因为苯酚也很容易被大麻烷酸钾溶液氧化，所以不可能实现去除甲苯的目的。

43。准备FECL3溶液时，向溶液中添加少量的Fe和稀释盐酸。

分析;如果将少量的Fe添加到FECL3溶液中，则两个反应形成FECL2。正确制备FECL3时，FECL3通常溶解在浓盐酸中，然后用水稀释至所需的浓度以抑制其水解。

44。在准备浓度的某种物质的溶液时，如果将固定体积意外地添加到体积瓶中，则应用架管立即将大部分吸入。

分析：必须重建。

45。用分离的漏斗将液体混合物分离时，将下部液体从下部端口倒出，并且上液体也从下部端口倒出。

分析：用分离的漏斗分离液体混合物时，正确的方法是将下部液体从下部端口倒出，并应将上部液体倒出上端口，从而避免相互污染。

46。水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃。因此，加热和蒸馏可用于将水性酒精转化为无水酒精。

分析：尽管这两个具有某些沸点，但水蒸气也很容易蒸发。因此，正确的方法是首先添加适当数量的速lime，然后使用加热和蒸馏将水性酒精转化为无水酒精。

47。如果眼睛意外地溅入氢气钠气化溶液中，则应立即添加硼酸。

分析：正确的方法是立即用水冲洗。洗涤时，洗涤后眨眨眼，并请医生在必要时对其进行治疗。

48。必须干燥用于准备一定量的物质的溶液的容积瓶

分析：无需干燥，因为固定体积和洗涤时必须加水。

49。称重时，将称重物质放在称重纸上，将其放在左托盘平衡上，然后将重量放在右托盘平衡上。

分析：应在烧杯或表面盘中称重湿药或腐蚀性药物，而其他药物应在纸上称重。

50.用玻璃塞的试剂瓶中的储存氢氧化钠溶液

分析：因为玻璃塞中的SiO2很容易与氢氧化钠溶液反应以形成粘性硅酸钠溶液，因此无法将玻璃插头拔出。

51。用酒精清洁用硫沉淀的试管

分析：由于硫很容易溶于二硫化碳，并略溶于酒精，因此使用二硫化碳来洗涤。

52。将乙醛和水的混合物与分离漏斗的混合物分开

分析：因为乙醛和水是互溶的，并且没有分层，所以它们不能被液体分离漏斗分离。

53。使用100℃温度计确定浓硫酸的沸点

分析：浓硫酸的沸点为383.3℃，超过了温度计的最大范围，因此无法实现实验目的。

54。确定硫酸铜晶体水的含量时，首先称重某种晶体，然后将其放入坩埚中。

分析：确定硫酸铜晶体水的含量时，应首先称重坩埚的质量，然后应放置硫酸铜的晶体，然后称重重量。

55。为了使产生的银镜明亮明亮，在水浴中加热它，并完全摇动银氨溶液和乙醛，然后均匀混合

分析：进行银镜反应时，它在用水浴加热后无法振荡，否则产生的银色沉淀将是黑色松散的银色沉淀，而不是明亮的银镜。

56。测量结晶水时，将燃烧的硫酸盐晶体的坩埚放在空气中以冷却其，然后称重其质量。

分析：如果将燃烧的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，则硫酸铜粉不会吸收空气中的水，从而使测量结果太低。它应放在干衣机中进行冷却。

57。进行中和热测试时，有必要在反应前确定盐酸和氢氧化钠溶液的温度以及反应后溶液的最低温度。

分析：正确的方法是在反应前确定盐酸和氢氧化钠溶液的温度以及反应后溶液的最高温度。

58。如果气体可以将湿的紫色石碑测试纸变成红色，则意味着气体是酸性气体。

分析：酸和碱指标中没有紫色石碑测试纸。

59。使用pH测试条识别两种类型的NH4CL，具有pH = 5.1，pH = 5.3

分析：宽pH测试条测试解决方案的pH值是1到14之间的整数，而十进制无法采用。

60。从CO2中删除SO2，可以使用饱和的NA2CO3溶液。

分析：尽管SO2可以与饱和的NA2CO3溶液反应形成CO2，但CO2还与Na2CO3溶液反应形成NAHCO3。

61。氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，因此可以从含有少量氯化钾的氯化钠的热浓缩溶液中获得纯氯化钠晶体。

分析：由于氯化钠的溶解度不受温度的很大影响，因此冷却方法无法沉淀氯化钠，因此无法获得纯氯化钠晶体。应使用蒸发结晶方法。

62。由于橡胶颗粒的直径大于离子的直径，因此淀粉中混合的碘化钾可以通过过滤分离。

分析：由于胶水可以通过滤纸，因此不可能将混合碘化钾与淀粉分开，并使用透析方法。

63。使用铁归档，溴和苯混合。

分析：使用铁归档，液态溴和苯以使溴苯无溴水。

64。使用10毫升测量缸来测量5.80毫升盐酸

分析：因为10ml测量缸只能精确到0.1ml，因此5.8毫升盐酸可用于使用10ml测量缸进行测量。

65。使用干pH测试条确定新准备的氯水的pH值

分析：由于新制成的氯气包含具有漂白效果的HCLO，因此它将漂白并使pH测试条变色。

66。如果剩余的药物，则不能从试剂中取出任何药物。

分析：通常，从试剂瓶中取的药物不能放回原始的试剂瓶中。但是NA，K等可以放回原始的试剂瓶中。

67。在过滤过程中洗涤沉淀物时，应将水加入沉淀物并连续搅拌以使水自然流下，并重复两次3次。

分析：无法搅动。正确的方法是将蒸馏水添加到沉淀物中，以使水无法通过沉淀物，然后在水流后重复几次操作。

68。测量中和热时，请使用环铜搅拌代替环玻璃搅拌棒，以使测得的温度更准确。

分析：铜搅拌棒比玻璃棒更容易进行热量，并且具有更高的测量误差。

69。在日常生活中，可以使用稀饭汤来检查碘盐是否含有kio3。

分析：粥汤只能测试碘元素的存在，但不能测试KIO3的存在。

70。要检查甲醛是否在甲酸中混合，请在样品中添加足够的NaOH溶液以中和甲酸，然后执行银镜反应实验。

分析：由于甲酸钠仍然包含醛基，因此也可能发生银镜反应。正确的方法是在样品中添加足够数量的NaOH，以中和甲酸，然后馏出物，在华盛顿州添加银氨溶液，然后在水浴中加热它，以查看是否存在银镜反应。