甲基红离解常数实验报告A [实验目的] 1。掌握通过分光光度法确定弱电解质电离常数的基本方法和原理。 2。进一步掌握了分光光度计和酸度计的使用。 [实验的目的]甲基红是弱电解质。因为它具有颜色并且具有低电离学度，所以很难使用一般的分析方法以及物理和化学方法来确定具有分光光度计的两个组件的浓度。溶液中存在以下平衡。根据上述平衡，可以表达甲基红的电离平衡KC，因为它可以从公式和公式中可以看出。如果测量溶液红色的电离常数kc。可以确定溶液的pH值，MR值和HMR浓度，即，可以使用酸度计测量甲基的pH值，以及溶液对甲基离子强度变化的离解常数红色没有显着影响，因此在该实验中，使用CH3COOH-CH3COONA缓冲系统来测量C（根据Lambert-Bill定律MR： - ）/C（HMR）的值： - ）/C（HMR）分光光度法。 i0 = aclmr-db = ab，hmrchmrl+ab，mr-cb，mr-id = lg，其中d是光密度； IO是事件的光强度；我是传播的光强度； L是溶液的透射厚度； C是溶液浓度； A是摩尔吸收系数。对于某个溶质，溶剂和一定波长的事件，A是常数。从上面的公式可以看出，在固体比色杯的光直径长度和入射光的波长的情况下，光密度D与溶液浓度c成正比。
为了提高测试的灵敏度，通常选择与吸收物质吸收曲线中最大吸收峰相对应的波长作为入射光波长。甲基红色溶液包含两种光吸收物质：MR和HMR。他们的吸收曲线彼此重叠，分别遵守兰伯特·比尔的定律。因此，甲基红溶液的光密度可以表示为-da = aa，hmrchmrl+aa，mr -ca，mr-ldb = ab = ab，hmrchmrl+ab，mr-cb，mr-b，mr-b，mr-in，mr-in公式，l是一个常数； AA，HMR，AA，MR-和AB，HMR A是λa处的波长，在λb下是摩尔吸光度系数。在公式中，1是已知的； A是每种物质的摩尔吸收系数，并且可以预先确定具有已知浓度的溶液的光密度。例如，可以首先布置具有已知浓度pH≈2的甲基红色溶液，并且可以在波长λa处绘制每个溶液的光密度在溶液上绘制，以便获得穿过原点的直线。可以从直坡上获得AA和HMR的值，并且找到每个摩尔吸收系数的方法AA，MR-，MR-，AB，HMR和AB，MR-与此相同。以这种方式测量DB和DA后，可以获得CHMR和C解离常数。 [仪器和试剂] B，MR-的值，然后可以测量溶液的pH值以获得1组722分光光度计； 1个酸度计； 1个测量气缸50毫升; 1个烧杯500毫升，4 50毫升;管6，4升4，4个管的25毫升； 1个体积烧瓶1、100ml和25ml的6，1耳球； 95％乙醇溶液； /L和 /LHCl解决方案； /L， /L和 /LNAAC溶液；晶体红色。
[实验步骤]制备解决方案：1）甲基红溶液：准确称重1克甲基红晶体，将其放入烧杯中，并加入300ml 95％的乙醇溶液。溶解后，转移到500毫升的体积瓶中，并加水以稀释IT尺度。 2）标准溶液：使用移液器吸收4ML的甲基红色溶液开yun体育app官网网页登录入口，并将其注入100ml体积瓶中。用测量缸加入50毫升的95％乙醇溶液，然后用蒸馏水将其稀释至尺度。 3）解决方案A：使用移液器吸收10毫升标准溶液和HCl溶液，将其注入100ml的体积瓶中，然后用蒸馏水稀释到尺度上。该溶液标记为A。使用移液器分别服用20ml，15ml，10ml和5ml溶液A，将其注入25ml体积瓶中，并将其添加到尺度上。解决方案分别标记为A1，A2，A3和A4。 4）溶液B：使用移液管吸收10 mL标准溶液和NAAC溶液的mol/L，将其倒入100 mL的体积瓶中，然后用蒸馏水将其稀释到尺度上。溶液标记为B.使用移液器服用20毫升，15毫升，10ml和5ml溶液B，将其倒入25ml体积瓶中，然后添加以将其稀释到比例尺。解决方案分别标记为B1，B2，B3和B4。 5）混合溶液：采用10毫升标准溶液和 /LNAAC溶液，将其添加到100ml容量瓶中，然后服用20ml，15ml，10ml，10ml和5ml /LHAC溶液，然后将100ml注入水中，并将水加入体积瓶中并将其稀释并稀释并稀释其到秤并准备4个混合物。
测量和计算：测量溶液A和溶液B的光密度，并找到与最大吸收峰相对应的波长λa和λb。调整722分光光度计。取3个比色绿色云开·全站体育app登录，长度为30mm，洗净并用要测试的溶液将其洗涤3次，并分别用蒸馏水，溶液A和溶液B填充它们。从350mm开始调整波长，并每10mm测量其光相对于水的测量。密度。波长由光密度绘制，以找到最大吸收波长λa和λb。分别使用波长λa和λb的单色光确定溶液A，溶液B和混合溶液的光密度。使用酸仪确定混合溶液的pH值数据，并将实验数据记录到表中。表（2）使用表中的数据分别计算解决方案A和B的吸收曲线，并找到与最大吸收峰相对应的λA和λB。从表中的数据中绘制了浓度，分别计算了λa下的AA，HMR，AA，MR-。根据表，使用公式计算C（H+），C（HMR）和C（MR-）。根据公式，分别计算混合溶液1、2、3和4的电离常数，并计算其平均值。 [思想]配置解决方案时，HCL，HAC和NAAC扮演的添加角色是什么？在此实验中，温度在测量结果中有什么作用？该实验有多次测量。在实验的最终结果中，哪种测量对甲基红电离常数的准确性有更大的影响？物理和化学实验报告学生编号：实验性问题确定酸解离平衡常数的甲基红色平均室温：℃平均气压：同一组中的人：日期：XX/10/101。实验目的1。确定酸酸甲基红平衡常数的解离。
2。掌握了723分光光度计和pHS-2 pH仪的使用。 2。实验原理：甲基红是一种酸性染料指示剂，有两种形式可用：酸和碱。在酸性溶液中，它存在于两个离子中：HMR→H ++ MR-及其解离平衡常数：K =，PK = pH-LG（8-2）kaiyun全站网页版登录，因为HMR和MR都在可见的光谱范围内，并且吸收较强。峰值，溶液的变化离子强度对其酸解离常数没有显着影响，在简单的CH3COOH-CH3COONA缓冲液系统中，很容易更改内部的颜色pH = 4-6的范围就是这样。从Lambert-Bill的定律D = ACL，可以推断出甲基红色溶液中的总光密度为：DA = AA，HMR [HMR] L+AA，MR- [MR-] L（8-3）DB = AB，HMR [HMR] 1+AB，MR- [MR-] 1（8-4）DA和DB是以最大吸收波长测量的总吸光度HMR和MR分别。 AA，HMR，AA，MR-和AB，HMR，AB，MR-分别是波长λa和λb处的摩尔吸收系数，可以通过绘制来获得。因此，计算[HMR]和[MR-]的相对量，并根据测量溶液的pH值后根据公式计算k值。 3。可以通过分光光度法测量仪器和试剂，以获得1.723分光光度计，1 phs-2 pH仪，1 100ml体积烧瓶，6 10ml移液管，3 2。标准的缓冲液，具有标准甲基红色溶液CH3COONA的pH = pH = ）CH3COOH（/L）CH3COONA（/L）HCl（/L）HCl（/L）4。主要实验步骤1。准备溶液A和B溶液A：服用10毫升标准甲基红色溶液和添加/ L HCl，X稀释至100ml。目前，pH约为2，主要在HMR类型中。
溶液B：取10毫升标准的甲基红溶液和 /lch3coona溶液稀释至100ml。目前，pH值主要在MR 2中。确定在λ520和λ430处的HMR和MR以获得液体A和B的一部分，将溶液用 /HCl和CH3Coona稀释到原始溶液中，以及原始溶液，原始溶液，原始溶液，并在λ520和λ430处确定单摩尔吸光度系数。从光密度绘制溶液浓度，并计算两个波长的AA，HMR，AA，MR-和AB，HMR，AB，AB，MR-3，MR-3。在400毫升容积瓶中在不同的pHS处找到相对量的HMR和MR，并分别添加标准的甲基红色和 /LCH3COONA溶液，分别将CH3COOH的50ml，5ml /L的CH3COOH添加到100ml。确定每个溶液的光密度。使用pH计测量溶液的pH值。讨论数据处理和结果表1 A.用 /LHCL将溶液稀释至原始溶液和λ430的吸光度值。 λ430的相对浓度为520 nm430 nm。图1是A。将液体用 /lhcl稀释至原始溶液的吸光度和λ下的原始溶液。从图中，我们可以发现方程为A =，因此AA，HMR =。图2图2显示了用 /lhcl在液体A中稀释到原始溶液的原始溶液的吸光度和λ430的原始溶液的吸光度。从图中可以看出，方程为a =，因此AA，MR = 520表2对于液体B/LCH3COONA，λ430的λ430的吸光度值为520 nm430 nm，图3是λ520液体稀释的光度图使用 /lch3coona的原始解决方案和λ520的原始解决方案。可以获得方程为a =，ab，hmr =图4图4显示了用 /lch3coona稀释到原始解决方案的原始解决方案，，，和原始解决方案。在λ430的吸光度图中，有一个图表可以获得方程a =，ab，mr- =表2。λ520，λ430phda（520nm）db（430nnm）hmr和mr的吸光度值（8）-3）和（8-4）获得替换公式以获得pk，其中ab，mr- =，ab，hmr = aa， MR =，AA，HMR =，具有计算结果，请参见表3，表3，表3中显示了不同的pHS。PK计算结果以找到平均值PK =搜索文献PK = 5错误％=/5 =/5 =/5 =误差分析％：同一天测得的温度为℃，温度较低，导致分离常数较小。
六。思想问题：1。该实验中温度的影响是什么？可以采取哪些措施来减少这种影响？答：温度将影响甲基红的解离程度。温度越高，解离的越多，平衡常数就越大。否则，平衡常数会降低。通过多衡量测定来减少温度差异对平衡常数的影响，并稀释使用室温蒸馏水等溶液等。2。2。称为“相等的色点”，讨论此时光密度与甲基红浓度之间的关系。答案：基于酸的优势情况：DA = [HMR]基于碱基的优势：DB = [MR] L-3。我们为什么要使用相对浓度？为什么可以使用相对浓度？测定二甲基红的离解的平衡常数1。实验目的1。学会使用分光光度法来测量溶液的每个成分的浓度，从而找到甲基红的平衡常数。 2。掌握可见分光光度计的原理和使用方法。 2。实验原理1。分光光度计分光光度法是对物质的质量分析，结构分析和定量分析的一种手段，还可以确定某些化合物的物理和化学参数，例如摩尔质量，复杂质量和稳定性恒定和酸性碱基功率常数等。确定成分浓度的基础是兰伯特·贝尔的定律：一定浓度的稀释溶液的单色光的吸收是受到以下公式A = LGI0I = KLC（1）A为吸光度，I/I0是透射率t，K是摩尔吸光度系数为IS，1是溶液的厚度，C是溶液的浓度。 。在分光光度计分析中，每个单色光都通过特定溶液依次通过，以测量溶液对每个光波的吸光度，并用吸光度A到波长λ绘制，并可以获得物质的分光光度法曲线。或吸收光谱曲线，如图1所示。
从图可以看出，有一个对应于某个波长的最大吸收峰，并且该波长的入射光在通过溶液时具有最佳的灵敏度。从公式（1）可以看出图1的分光光照射曲线，对于固定长度的吸收罐，可以在与最大吸收峰的波长（λ）和线性A〜的波长（λ）处测量不同浓度C的吸光度。可以制作C线。这是光度法定量分析的基础。以上讨论是针对单个组件解决方案的情况。对于包含两个以上组件的解决方案，情况更为复杂：①如果两个测得的组件的吸收曲线彼此之间不合时宜，则这种情况非常简单，这相当于分别测量两个单一组件解决方案。 ②两个测量组件的吸收曲线一致，并符合Lambert-Beer定律。然后，可以在两个波长λ1和λ2（λ1和λ2）下测量吸收曲线（λ1和λ2是两个组件分别存在时吸收曲线的最大吸收峰波长）。然后将总吸光度转换为要测量的物质的浓度。根据啤酒 - 兰伯特定律，假定吸收器的长度确定（通常为1 cm），（3）（2）（4），此处，AAλ1，AAλ2，ABλ1和ABλ2代表成分A和b分别分别为λ1和λ2。 。从公式（3）中，我们可以获得：将公式（5）替换为公式（4），我们可以获得：可以从纯物质中获得这些不同的k值。也就是说，当测量每种纯物质的最大吸收峰的波长λ1和λ2时，确定吸光度A和浓度C之间的相关性。如果波长符合Lambert-Bill的定律，则A〜C是一条直线，直线的斜率是K值。
它是通过混合溶液在λ1和λ2处测量的总吸光度，因此可以根据公式（5）和（6）计算混合溶液中的组分A和分量B的浓度。甲基红溶液是②中描述的情况。其他情况比①②①②更为复杂，暂时不会讨论该实验。 2。测定甲基红离解平衡常数和PK。甲基红是一种弱酸型染料指示剂，具有两种形式：酸和碱。它的分子公式为：（5）（6）它在溶液中部分离子化，碱性浴中的黄色和酸性溶液中的红色。在酸性溶液中，它存在于两个离子中：在520nm的波长下，甲基红酸HMR具有最大的光吸收，并且碱性吸收较小。在430nm的波长下，甲基红色碱性MR-HAS最大吸收光，酸吸收。因此，基于公式（5）和（6），我们可以获得：[MR - ]/[HMR] =（总计430*K'HMR530-A总计520*K'HMR430）/（总计520*K 'MR-430-A总计430*K'MR-520）（7），因为HMR和MR在可见的光谱中都具有强大的吸收峰，所以离子的变化溶液的强度对其酸离心平衡常数没有显着影响，在简单的CH3COOH-CH3COONA缓冲液系统中，很容易更改pH = 4〜6范围内的颜色，因此比率[MR - ]///// [HMR]可以通过分光光度法获得。甲基红的电离常数为k = [h+] [mr-]和-lgk = pk，然后[hmr] -pk = ph-lg [mr] [hmr] [hmr] [8）（8），它可以可以看出，只要测量溶液[MR - ]/[HMR]的pH值，并且可以通过获得甲基红色的PK获得溶液（用pH计测量）。
3。可见分光光度计的原理和用法方法通常由五个部分组成：该实验使用722N型可见分光光度计。使用此工具时，您应该注意：根据教师指导的仪器的规格使用；如果仪器失败，则有必要向讲师报告，并且无法自己修复；在使用光谱仪稳定电压之前，请先预热仪器；将比色杯放在样品室的前面，使用镜头纸将溶液在比色板外面干燥，不要用手触摸比色杯的半透明表面。 3。仪器和试剂1。仪器722分光光度计，（HannainStrument）PH211微处理器仪，11个体积瓶100ml，3个烧杯50ml，2个移液器10ml，25ml，25ml，2测量圆柱体50ml。 2。试剂甲基红，95％酒精，HAC ，，。 4。实验步骤1。制备甲基红储备溶液。砂浆中的甲基红色，重1克甲基红固体溶解在500 mL 95％酒精中。已经准备了甲基红色储备溶液，省略了此步骤。 2。甲基
